guía de laboratorio de quimica

       LABORATORIO DE QUÍMICA 10 grado A,B,C,D.

PRACTICA No. 1  Clasificación de diversas sustancias de uso común en acidas y básicas de acuerdo a su PH

(Potencial de hidrogeno).

Competencias:

1.    Nombra algunos instrumentos  que se usan en el laboratorio como  tubos de ensayo, goteros, soluciones.

2.  Observa  experimentalmente  el viraje de algunos de los indicadores de uso más frecuente en el laboratorio y determina el valor del potencial de hidrógeno.(PH)

3. Entiende el concepto de pH y realizar algunas medidas del pH de soluciones utilizando cinta Ph e indicadores.

MARCO TEÓRICO

 ¿Qué es el pH y cómo se mide? .

El pH es una sigla que significa potencial de hidrógeno, y funciona como una medida de la acidez o de la alcalinidad de una disolución , indicando la concentración de iones de hidronio presentes en una disolución. Es decir nos dice que tan ácida o qué tan básica es una sustancia. Para ello recordemos: Que los ácidos son sustancias que en solución acuosa liberan iones H+ y las bases liberan iones OH- , además, se pueden caracterizar de manera sencilla por las propiedades que manifiestan
Escala de pH

 Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno.

 Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

 Los indicadores son sustancias son colorantes orgánicos, que experimentan una variación de color que se puede observar en una escala numérica llamada escala pH. Según estén en presencia de una sustancia ácida o básica el color es de un tono determinado.

Este indicador está dividido en ácidos y bases y en la parte central donde se encuentran estas dos substancias, se encuentra otro tipo de carácter llamado neutro, en el que la substancia está equilibrada. Es decir, tiene tanto carácter básico como ácido.

Viraje de indicadores y PH

Los indicadores son sustancias que tienen la propiedad de cambiar de color. Cuando se hallan en presencia de un ácido muestran un color y en presencia de una base o álcalis otro color; indicando la mayor o menor concentración de hidrógenos  o protones. Generalmente son sustancias colorantes inorgánicas. El intervalo de pH en que los indicadores cambian de color se llama rango de viraje y es diferente para cada indicador.

El indicador universal es otro indicador ácido-base como la fenolftaleína, pero tiene un color característico para cada pH. Podemos experimentar e intentar ver estos colores con agregados de ácido y de base.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Indicadores

Tubos de ensayo                                                                          

 cinta para medir PH (escala de valores de PH)

Gotero o cuenta gotas.

Sustancias (jugo de limón, agua, orina ,vinagre , amoniaco, solución carbonatada, jugo de tomate, agua pura,agua jabonosa, café, leche de magnesia, ácido clorhídrico: (jugo gástrico)

PARTE EXPERIMENTAL  A

 1.agregar con el gotero unas tres gotas de los indicadores universales a cada tubo de ensayo.

Observar y tomar nota.

PARTE EXPERIMENTAL B.

 Comparar los colores con l la escala de la cinta PH y anota resultado.

Responda las siguientes  preguntas  del trabajo práctico de laboratorio.

v  ¿Qué criterios se utilizan para seleccionar un indicador para una determinada reacción? Cite un ejemplo.

v  ¿Cuál fue el valor de PH obtenido para cada solución  usando Indicador universal

v  ¿Qué entiende por sustancia neutra?

v  Completa la tabla de los indicadores y redacta  tus conclusiones.

Sustancias de muestra	Medio ácido	Medio alcalino	Intervalo de pH

v  Entrega el informe  en la fecha establecida.

Lic. María de los Ángeles Aburto Noguera-

2017

Laboratorio virtual:Sustancias ácida,básicas -El potencial de hidrógeno:PH

Hola estimados alumnos :

Los productos químicos que utilizamos a diario tienen un grado de acidez que podría ser peligroso. La única manera de probarlo sería midiendo el nivel del pH.

Hace mucho tiempo, los científicos querían medir el grado de acidez de una sustancia, entonces desarrollaron el concepto del pH.

Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse causándonos un gran daño. Saber cuál es el pH de las sustancias es muy importante para nuestra seguridad ante cualquier producto químico.

Se ha determinado que el pH de la piel húmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema o jabón con un pH menor o mayor podría causarnos irritación o quemadura.

En esta experiencia virtual conoceremos la importancia de este concepto químico de pH .

Te invito a que empecemos.

Entra al Link

http://labovirtual.blogspot.com/2012/02/indicador-universal-de-ph.html

guía de laboratorio

BALANCEO REDOX

REFORZAMIENTO QUÍMICA 10 MO GRADO  II BLOQUE  2017

A.BALANCEAR POR MÉTODO ION ELECTRÓN (medio ácido) 

NOTA: Recuerden que estos procesos son donde la reacción global se divide en dos semirreaciones  (una de oxidación y otra de reducción), se efectúa el balance de carga y elemento, agregando H⁺, OH⁻, H₂O y/o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancear se tiene que determinar en que medio ocurre la reacción, debido a que se procede de una manera en particular para cada medio.

1.K₂Cr₂O₇ + HI + H₂SO₄ ⇌ K₂SO₄ + Cr₂(SO4)₃ + I₂ + H₂O

2. K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl ⇌ SnCl₄ + CrCl₃ + H₂O + KCl

 3. BaO₂ + HCl <--> BaCl₂ + H₂O₂

4. H₂SO₄ + NaCl <-->  Na₂SO₄ + HCl

5. FeS₂ <-->  Fe₃S₄ + S₂

6. H₂SO₄ + C  <-->  H₂0 + SO₂ + CO₂

7. HCl + MnO₂ <-->  MnCl₂ + H₂0 + Cl₂

8. Ag₂SO₄ + NaCl <-->  Na₂SO₄ + AgCl

9. NaNO₃ + KCl <-->  NaCl + KNO₃

LEY DE GASES IDEALES

1.A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?R= 38,53 atmósferas.

2. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc? R=1,2 L, (1.200 centímetros cúbicos).

3. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc? R=1,24 L (1.240 cc)

4. En un recipiente de 2 L se introduce un gas hasta alcanzar la presión de 600 mm Hg a la temperatura de25 ºC. Calcula el número de moles de gas introducidos en el recipiente.

SOL: 0,0646 moles

5. 3) ¿A qué presión tienen que estar sometidos 40 g de monóxido de carbono para que ocupen 50 L a 27 ºC?

SOL: 0,686 atm

6) ¿Qué volumen ocupan 10 g de oxígeno a 2,00 atmósferas y 30ºC? SOL: 3,88 L

7. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas. SOL: 32 u

8-Determina el volumen que ocuparán cien mil millones de moléculas de un gas cuando están en un recipiente en condiciones normales. SOL: 3,72 ·10-12 L

9. A 380 mm de Hg y 14 ºC, el volumen de un gas es de 220 L. ¿Cuántos moles de gas hay contenidos?

¿Cuál es su volumen en condiciones normales de presión y temperatura? SOL: 4,67 mol; 104,6L

10.Tenemos 3,50 L de un gas que sabemos corresponde a 0,875 mol. Inyectamos gas al recipiente hasta llegar a 1,40 mol ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (La temperatura y la presión se mantienen constantes) SOL: 5,6 L

Mis alumnos del sexto grado curso 2017 de CIENCIAS NATURALES , hemos realizado un estudio sobre las células, El 3 de marzo realizaran una practica de forma ingeniosa y didáctica donde presentarán sus trabajos de células con materiales comestibles  y explicaran el funcionamiento de los organelos de la célula que seleccione.  !!A prepararse !!!

trabajo escrito de lectura comentada de química 10 grado

Trabajo que sera entregado el dia 20 de julio del 2016

Química del Carbono base de la vida.

El Carbono es la base de la Vida. Todas las estructuras vivientes tienen carbono  como base estructural y funcional. La química orgánica es   aquella parte de la química que estudia los compuestos qué contienen carbono. Su nombre se debe a que inicialmente estudiaba todas las sustancias obtenidas como producto de las transformaciones que se realizaban en organismos animales y vegetales, esto no es del todo cierto, debido a que muchas sustancias orgánicas se obtienen todavía de los seres vivos y no se han logrado sintetizar en el laboratorio, sin embargo, en contraposición se han conseguido fabricar materiales orgánicos que no produce la naturaleza tales como nylon, el PVC, muchos colorantes que se utilizan en la industria y centenares de drogas de aplicación farmacéutica.

El conocimiento y utilización de los compuestos orgánicos se confunde con el origen mismo del ser humano. Desde la época de Noé, a la utilización del vino, del vinagre, de los colorantes de los venenos, remedios, pócimas, ungüentos, perfumes y esencias, que están constituidos por sustancias orgánicas.

Los antiguos egipcios utilizaban la médula de la planta de papiro para escribir sus jeroglíficos. Los colorantes de origen natural eran conocidos y manejados por el hombre desde tiempos antiguos, como la tintura azul de índigo, obtenida de la especie indigofera, utilizada por los egipcios para colorear las vendas de sus momias, la tintura de cochinilla (ácido carmínico), que aún se extrae de la hembrea de la cochinilla, insecto que habita en los cactus de Centroamérica, tintura muy apreciada por los grandes maestros de la pintura renacentista. Los fenicios obtenían el colorante púrpura real (púrpura de Tiro), extraída de un molusco del mediterráneo. Se fabricaban también extractos de plantas para causar la muerte. Famoso es el caso del filósofo griego Sócrates que en 399 ac. Fue condenado a beber cicuta, Extracto de una planta que contiene la cicutina; alcaloide muy toxico.

Pero por fortuna también se extraían sustancias benéficas que servían para recuperar la salud. El mismo Hipócrates (hacia 460 a 377a.C) considerado el padre de la medicina, establece referencias de sustancias curativas de origen natural: en los siglos XVI y XVII tuvo gran desarrollo la iatroquímica o química médica creada por Paracelso. Existen referencias del conocimiento que tenían los chinos de plantas antimaláricas en épocas muy antiguas. En el siglo V a.C. Conocían los griegos el proceso de destilación, desarrollado mucho tiempo después (Siglo VII dc.) por los árabes, que les permitió elaborar alcohol etílico, y ácido acético.

Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Compuestos orgánicos                                                     Compuestos inorgánicos

-Son combustibles                                                                - Muy pocos son combustibles

-Son solubles en sustancias orgánicas                                - Son insolubles en sustancias orgánicas y solubles en agua

y poco solubles en agua.

-Forman enlaces covalentes                                                 - Forman enlaces iónicos.

-actualmente se conocen alrededor de2, 000,000        - Solo forman 60,000 compuestos.

-Presentan puntos de fusión y ebullición bajos              - Presentan puntos de fusión y Formados principalmente por carbono (C),         - Formados por la mayoría de los hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N)                             elementos químicos.

entre otros pocos elementos

Gracias a sus características químicas, el átomo de carbono presenta siempre cuatro enlaces (puede estar unido a otros cuatro elementos).

Cada uno de los guiones que aparecen en la formula entre el átomo de carbono y los átomos de hidrogeno representan un enlace químico.

Las formulas en química orgánica  pueden ser estructural, semicondensada y condensada. En el primer caso se refiere a  que muestran los enlaces entre todos los átomos e indican la forma de la molécula en el espacio, la semicondensada muestra únicamente los enlaces presentes entre los átomos de carbono e indica el número de átomos de los otros elementos     por ejemplo CH₃ — CH₃(etano) y por último en la condensada solo indica la clase y el número de átomos presentes en un compuesto por ejemplo C2H2 (Eteno).

En la época actual, la química orgánica lograra sintetizar gran variedad de compuestos naturales o artificiales, para usos en la industria, en la medicina en el transporte, hasta el punto que se han conseguido entre otras, la síntesis de sustancias tales como la insulina, hormona secretada por el páncreas que regula el metabolismo de los azucares, utilizada en el tratamiento de la diabetes. Se han sintetizado además numerosos materiales plástico para diferentes usos y la primera vacuna sintética, contra la malaria, elaborada por el médico Colombiano y su equipo de colaboradores.

Parte muy importante de la investigación se dirige hoy en día hacia la síntesis de nuevos materiales con propiedades específicas para solucionar problemas concretos y mejorar la calidad de vida de la humanidad. La química se usa en ecología porque todos los procesos metabólicos y fisiológicos de los seres vivos dependen de reacciones químicas. También siempre hacen uso e interactúan con las sustancias químicas que hay alrededor del medio ambiente en el que viven. A un ecosistema lo componen organismos vivos y no vivos; todos esos no vivos son sustancias químicas.

Cada organismo se compone por materia. De los 92 elementos naturales conocidos, 25 forman parte de la materia viviente. El Carbono, el Oxígeno, el hidrógeno y el Nitrógeno se encuentran en el 96% de las moléculas de la vida.

El agua es un compuesto químico, y es factor indispensable en la vida.

Actividades en el  salón de clases

1.       Lectura dirigida

2.       Análisis detenidamente

3.       Elaborar cada aspecto que está contenida en la  V de gowin

 solicitar la V de Gowin por correo (marianoguera25@gmail.com)

o el SIAC.