hoja aplicativa de QUÍMICA 10 grado I BLOQUE

HOJA DE APLICACIÓN DE QUÍMICA 10 GRADO.

Apreciado alumno (a) : En tus manos se entrega una hoja de aplicación para repasar todo lo relacionado a la asignatura de química (I bloque)  de acuerdo a las competencias estudiadas. También tienes el material de química donde salen ejercicios propuestos. Recuerda realizar los ejercicios con orden y aseo.

Competencias generales I Bloque

1.  Estudia  con propiedad lo relacionado con la  enseñanza de la Química, que permite comprender e interpretar el mundo químico para su  formación  general y  adaptación  al continuo avance de la ciencia y tecnología
2. Formula correctamente  compuestos químicos  inorgánicos  binarios, ternarios y cuaternarios, según las normas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) a fin de nombrar y formular  sustancias químicas  que se observan  en el hogar, medicinas, etc, hasta la industria.
3. Diferencia objetivamente las características generales y la variación de las propiedades de los elementos del sistema periódico a través comparaciones a fin de clasificar a los elementos de acuerdo a su utilización más efectiva en los procesos químicos de uso cotidiano.
4. Relaciona   cabalmente las propiedades químicas  de los elementos   de acuerdo a su posición en la Tabla Periódica para manejar con seguridad las sustancias químicas en el laboratorio y en los hogares.
5. Comprueba experimentalmente el cálculo del  PH  de las  sustancias de uso diario  a través de cálculos sencillos del potencial de hidrógeno  que permiten clasificar a las sustancias en ácidas, básicas y neutras.
6. Explora correctamente  las aplicaciones de los compuestos del grupo II A (alcalinotérreos) en  los procesos químicos a fin de tomar conciencia del impacto ambiental de su uso irracional e inadecuado.
7. 
   Comprueba cabalmente las cantidades de  reactivos y productos involucrados  en una reacción química, por medio de la aplicación de cálculos  del mol;  analizando la importancia que tienen este tipo de cálculos en los procesos químicos que propician repercusiones socio-económicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.

 BASES O HIDRÓXIDOS

BASES O HIDRÓXIDOS

Según la definición de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno . Se entiende por hidróxido cualquier compuesto que tiene uno o más iones hidróxido remplazables (OH^-) Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua

EJEMPLO:

Na2O	+	H2O	→	2NaOH	= hidróxido  de sodio
Al2O3	+	3H2O	→	2Al(OH)3	= hidróxido  de aluminio

Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se añade al metal que lo forma, tantos iones OH^- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidróxido de seguidas del nombre del metal.

Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación diferentes como ya se vio , el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en ico en los que el elemento tienen la mayor valencia

EJEMPLO:

Ni(OH)2    =   hidróxido niqueloso

Ni (OH)3     =    hidróxido niquelico

COMPROMISO No. 1. 

Obtener los hidróxidos que forman al combinar agua con los siguientes metales y nombrarlos por los tres tipos de nomenclatura (stock, sistemática y tradicional)

HOMBRES                            MUJERES

a. Cd                                    a. Pb

b. Os                                    b. Ba

c. Cu                                    c. Sn

d. Mn                                    d. Ti

e. Ag                                    e. V

COMPROMISO No. 2

Dar el nombre sólo a los compuestos siguientes :

BaO

HCl
PbI₂

NH₃
Na₂ O
SO₃
NiO
Cl₂ O₇
P₂ O₅

Ca(OH)₂
CaO
HBr

Ag₂ O
H₂ S
Cs₂ O

H₂ P₂ O₅
BaO

KBr
Li₂ O
HNO₃
H₂ CO₃

Al(OH)₃
I₂ O₇
HClO₄
H₂ SiO₃
Fe(OH)₃
HNO₃
KOH
CaSO₄
Al₂ (SiO₃ )₃
LiNO₂

TeO₂

HIO
Na₂ CO₃
Ca₃ (PO₄ )₂
ZnCl₂
Na₂ CO₃
HgO

Au₂O
NaOH
F₂ O
As₂ O₅
CaO
Fe₂ O₃
PbO₂

H₃ PO₄
Al₂ O₃ 
SnO
N₂O₅

ÓXIDOS

1.	La fórmula del óxido de fósforo(III) es:
	P2O
	P2O3
	P3O2
	PO3
2.	¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?
	Verdadero
	Falso
3.	¿La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario?
	Verdadero
	Falso
4.	¿La fórmula CuO corresponde al óxido de cobre(II)?
	Verdadero
	Falso
5.	¿La fórmula K2O corresponde al óxido de potasio?
	Verdadero
	Falso
6.	¿La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio(IV)?
	Verdadero
	Falso
7.	La fórmula del óxido de nitrógeno(V) es:
	N5O
	N2O5
	N5O2
	Ninguna de las anteriores
8.	La fórmula del óxido de estroncio es:
	Sr2O3
	Sr2O
	SrO2
	Ninguna de las anteriores
9.	La fórmula del óxido de plata es:
	Ag2O
	Pt2O
	AgO2
	PtO2
10.	La fórmula del óxido de fósforo(V) es:
	P2O
	P2O5
	P3O2
	PO3

HIDRUROS

1.	La fórmula del hidruro de hierro(II) es:
	Fe2H
	Fe2H3
	FeH2
	FeH3
2.	La fórmula del hidruro de aluminio es:
	Al2H
	Al3H
	Al3H2
	AlH3
3.	La fórmula del hidruro de cobalto (II) es:
	Co2H2
	Co2H
	CoH2
	Co2H3
4.	La fórmula NH4 corresponde al amoníaco
	Verdadero
	Falso
5.	La fórmula del hidruro de magnesio es:
	MaH2
	MnH2
	MgH2
	Ninguna de las anteriores
6.	La fórmula CH4 corresponde al metano
	Verdadero
	Falso
7.	La fórmula del hidruro de estaño(IV) es:
	Es2H
	Sn2H
	SnH2
	SnH4
8.	La fórmula del sulfuro de hidrógeno es:
	H2S
	H2S2
	HS2
	HS
9.	La fórmula NaH2 corresponde al hidruro de sodio
	Verdadero
	Falso
10.	La fórmula del hidruro de litio es:
	Li2H
	Li3H
	LiH
	Ninguna de las anteriores

SALES

1. 

¿La fórmula del perclorato de amonio es: NH4ClO4?

Verdadero

Falso

2. 

¿La fórmula del cromato de platino (IV) es: Pt(CrO3)4?

Verdadero

Falso

3. 

¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?

Li2ClO3

LiClO

LiClO2

LiClO3

4. 

La fórmula del carbonato de zinc es:

Zn2CO2

Zn2CO3

Zn(CO3)2

ZnCO3

5. 

La fórmula del sulfuro de plata es:

Pt2S

Ag2S

PtS

AgS

6. 

¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?

Cr(SO3)3

CrSO4

Cr2(SO3)3

Cr2(SO4)3

7. 

¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata?

Ag2ClO

Ag2ClO2

AgClO3

AgClO

8. 

¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio?

Sr3(PO4)3

Sr2(PO3)3

Sr3(PO3)2

Sr3 (PO4)2

9. 

¿Cuál es la fórmula del permanganato de potasio?

KMnO4

KMnO2

KMnO3

K2MnO3

10. 

¿La fórmula del nitrito de calcio es: Ca2NO3?

Verdadero

Falso

HIDROXIDOS

1. 

¿La fórmula del hidróxido de estroncio es: Es(OH)2?

Verdadero

Falso

2. 

¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de antimonio(III)?

An3OH

An(OH)3

An(OH)2

Sb(OH)3

3. 

¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio?

P2OH

P(OH)3

KOH

POH

4. 

¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de helio(II)?

He2OH

He (OH)2

HeOH

Ninguna de las anteriores

5. 

¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio?

Al(OH)3

Al(OH)2

Al (OH)4

AlOH

6. 

¿La fórmula del hidróxido de sodio es: Na(OH)2?

Verdadero

Falso

7. 

¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio(II)?

Hg2OH

Hg3OH

Hg(OH)2

HgOH

8. 

¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de berilio?

Be(OH)3

Be2(OH)

Be(OH)2

Be2 (OH)3

9. 

¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de amonio?

NH4OH

NH3OH

NH4(OH)2

(NH4)2OH

10. 

¿La fórmula del hidróxido de plata es: Ag(OH)?

Verdadero

Falso

Propiedades periódicas de los elementos de la tabla periódica.

CALCULOS MOLARES

I.Dada la reacción 2 N_{2 (g)  +} 3H ₂(g) ------------ 2NH₃   .Indica cual afirmación es correcta y  justifica tu respuesta.

a)      2 gr de N₂ reaccionan con 3 gr de H₂ para dar  2 gr de NH₃      

 

b)      2 mol de  N₂  reacciona con 3 mol de   H₂  para formar 2 mol de NH3

II. En un examen, los alumnos tenían que escribir la ecuación ajustada para la descomposición del nitrato de plomo (II) en dióxido de nitrógeno, oxido de plomo (II)  y oxigeno molecular.

     Identifica la respuesta correcta y justifica.

a)      2 Pb(NO₃)₂ (s) → 2 PbO(s) + 4 NO₂(g) + O₂(g)

b)      Pb (NO₃)₂   ------------------ NO₂ +PbO +O

III .Determina:

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? 

IV. Calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de 0,25 moles de KClO₃ según la siguiente ecuación?
(Pesos Atómicos: K = 39,1, Cl = 35,45, O = 16,00).   Extraer datos, relaciones estequiometricas , cálculos  y respuesta)

 

Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa,

C₁₂H₂₂O₁₁(sacarosa).

 

b) Complete, razonadamente el siguiente cuadro de acuerdo a lo que se pide de cada sustancia.

Los datos del ejercicio se reflejan en la tabla siguiente:

Disolución	[H3O+]	[OH−]	pH	Carácter
C			10
D	10^−7
B			3
A		10^−13

IV. Para un mol de agua, justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones.

a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22,4 L._____

_________________________________________________________________________________

b) Contiene 6,02 · 1023 moléculas de agua.____

_________________________________________________________________________________

c)El número de átomos de oxígeno es doble que el de hidrógeno.______

_________________________________________________________________________________

V. Nombra o  formula según sea el caso  los siguientes compuestos inorgánicos.

HClO3
Hidróxido de plata (III)
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

1- Cuatro elementos que llamaremos A, B, C tienen, respectivamente, los números atómicos:2, 11, 17 . Indique:

a)      El grupo y el período al que pertenecen.

_________________________________________________________________________________

b)      Cuáles son metales.

_________________________________________________________________________________

c)       El elemento que tiene mayor afinidad electrónica.

_________________________________________________________________________________

2. Elemento químico que presenta números de oxidación -2,+4+6, forma más de cuatro enlaces y es aplicado en medicinas, fertilizantes, laxantes y exfoliantes.____________

3. Elemento químico utilizado en las ollas de cocina y puede  producir pérdida de memoria o Alzheimer____________

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

a)      Justificar el orden de los siguientes átomos (Ba, Cs, Cl, Ag, I, He) según su radio atómico, su energía de ionización y su afinidad electrónica.

...................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................

b)      Explica qué iones son mayores y cuales menores que sus correspondientes átomos de los que proceden.

...................................................................................................................................................................

c) Ordena razonadamente los siguientes elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor a mayor:

1. radio atómico;______________________________________________________________
2. electronegatividad;__________________________________________________________
3. energía de ionización._________________________________________________________

III.EJERCICIOS SOBRE PH

1. Calcule:

a) El pH de una disolución de zumo de limón  en la cual la [H+ ] vale 5,0×10-3 M.

b) La [H+ ] de la sangre humana cuyo pH vale 7,3.

IV.CALCULOS MOLARES

 

1. Calcula cuántos moles hay en 37 gramos de metano.

2.- Averigua cuántas moléculas hay en 38 gramos de oxígeno.

 

3.- ¿Dónde hay más gramos: en 107moléculas de amoníaco o en 1.5 moles de agua?

 

4.- ¿Dónde hay más partículas: en 3.3 moles de carbonato de calcio o en 69 gramos de sodio?

V. ELEMENTOS DEL GRUPO IIA

 

1. Escribe los elementos del grupo II A

2. Completa el siguiente cuadro doble entrada para los elementos del grupo IIA

Propiedades físicas	Propiedades químicas

3. Menciona sus utilidades

4. Describe al elemento calcio (Ca) en cuanto a:

Compuesto que forma                                                              Propiedades en el agua

 

TIPOS DE AGUAS

 Los tipos de aguas residuales “Gestión de Agua y Saneamiento Sostenible” son:

Agua (dulce, superficial o subterránea)

Precipitación (lluvia/ agua lluvia o pluvial)

Agua Potable

Agua Negra

Lodos Fecales (depositados / agua negra pre tratada)

Agua Gris

Orina

Heces

Excreta

Residuos Orgánicos

Agua Residual no biodegradable (p. ej.: agua residual industrial; agua de la agricultura)

Agua de Irrigación

Fertilizante (p. ej.: orina almacenada, estruvita, phoskraft etc.)

Biogás

Compost / Biosólidos (incluyen humanure, terra preta etc.)

Existen diferentes unidades funcionales para aguas residuales generadas por diferentes usos como doméstico, industrial y agricultura.